“REACCIONES DE OXIDO- REDUCCIÓN”

TRABAJO PRÁCTICO: “REACCIONES DE OXIDO- REDUCCIÓN”

OBJETIVO:
Obtener a través de cálculos estequiométricos la cantidad de gas que se libera en una reacción oxidación-reducción.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
Reacción redox: También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen). En este caso:    

REDUCC:   4HNO3 + 2e- = 2NO2 +  2H2O + 2NO3
OXIDAC:          Cu - 2e  = Cu+2
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          4HNO3   +Cu      = Cu(NO3)2 + NO2(gas) + 2H2O

La reacción del ácido nítrico con el cobre permite la obtención de óxidos de nitrógeno. Al colocar ácido nítrico en una caja de petri, junto con una viruta de cobre, reacciona rápidamente produciendo dióxido de nitrógeno, en grandes burbujas pardas. El ión Cu(II), forma un complejo en disolución acuosa responsable del color verde azulado intenso de la disolución que rodea al cobre metálico. Las burbujas de gas que se producen mueven la viruta de cobre. Este gas es sumamente irritante por eso se deberá trabajar bajo campana y con la protección adecuada.

REACTIVOS:

• Cobre
• Acido nitrico
• Agua destilada

MATERIALES:

• Vaso de precipitados.
• Vidrio reloj.
• Pipeta.
• Pera de goma.
• Cuchara.
• Gafas.
• Guantes.

PROCEDIMIENTO:

1. Pesar 0,5 g de cobre metálico en un vaso de precipitados previamente pesado.

           

2. Agregar bajo campana 2,5 mL de HNO3 gota a gota y dejar reaccionar.

           
           

3. Una vez finalizada la reacción, pesar el vaso de precipitados con su contenido.

           

4. Realizar los cálculos correspondientes para averiguar la cantidad de NO2 que se liberó.

CÁLCULOS EXPERIMENTALES:
MASA DEL GAS= MASA INICIAL - MASA FINAL
m(NO2)= (m(vaso ppdo) + m(reactivos)) - (m(vaso ppdo) + m(productos))