TRABAJO PRÁCTICO OXIDO-REDUCCIÓN GRUPO 7

OBJETIVOS: Realizar una reacción oxido-reducción y comprobar el peso de la plata que precipita, con lo calculado teóricamente

FUNDAMENTOS TEÓRICOS:  Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

REACTIVOS: Nitrato de plata, agua destilada, cobre, ácido clorhídrico.

MATERIALES: Balanza, tubo de ensayo, tapón, pie universal, soporte, gradilla, caja de petri, vaso de precipitado, embudo, pipeta, pera de goma.

PROCEDIMIENTO:

•       Pesar 1 gr de AgNO3 en la balanza.
•       Colocar el AgNO3 en un vaso de precipitado y agregar 25 mL de agua destilada, y disolver con varilla de vidrio.
•       Verter esa solución a un tubo de ensayo.
•       Tapar el tubo de ensayo con un tapón el cual contiene un hilo de cobre enrollado.(figura 1)
•       Observar la reacción y ver que el hilo de cobre se vaya oxidando y precipite plata. (figura 2 y 3).
•       Extraer una pequeña cantidad de la solución de AgNO3 y H2O. Agregar ácido clorhídrico, si la solución toma color blanco es porque todavía el cobre no termino de reaccionar.
•       Filtrar lo que precipitó de plata. (Figura 4)
•       Secar en la estufa lo filtrado.
•       Pesar la plata precipitada. Observar que de lo calculado teóricamente.

      REACCIÓN REDOX

Cu                   +    2AgNO3    ---------      2 Ag    +      Cu(NO3)2

EJERCICIOS:

1)    ¿Cuál es el reactivo limitante, y el reactivo en exceso?

2)    ¿Qué color toma la solución, cuando el cobre reacciona con la solución de nitrato de plata?

      IMÁGENES: FIGURA 1

FIGURA 2

FIGURA 3

FIGURA 4