Grupo 6- Reacción de precipitación

TÍTULO DEL TRABAJO: REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN Y DESPLAZAMIENTO.

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: comprobar prácticamente la conservación de masa de BaSO4 en la reacción química aplicando cálculos estequiométricos.

REACTIVOS: sulfato de sodio, cloruro de bario, agua destilada

MATERIALES NECESARIOS:

vidrio reloj
cuchara plástica
embudo
papel de filtro
erlenmeyer
manta calefactora con agitador
estufa

PRINCIPIOS TEÓRICOS:
Reacción de precipitación:
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.

Ecuación:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl

Na2SO4 → Reactivo en exceso

BaCl2 → Reactivo limitante

El Cloruro de bario es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración amarillo-verde a la llama. Reacciona con iones de sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario. Solubilidad en agua: 35,8 g/100 mL (20 °C)

El sulfato de sodio o sulfato sódico (Na2SO4) es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina. Solubilidad en agua: 4.76 g/100 ml (0 °C).

El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada. Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis. Solubilidad en agua: 35,9 g por 100 mL de agua

Sulfato de Bario: Sustancia de aspecto cristalino de color blanco o amarillo. No es tóxico. Casi insoluble en agua, etanol y ácido, soluble en agua caliente y ácido sulfúrico concentrado. Es estable en las propiedades químicas y no cambia de color cuando se reúne con hidrógeno sulfurizado o gases tóxicos en el aire. Solubilidad en agua: 0.000285 g/ 100 ml a 30º C

Procedimiento:
1) En un erlenmeyer colocar 100 mL de agua destilada.
2) Pesar 1 g de cloruro de bario y 3 g de sulfato de sodio.
3) Mezclar los reactivos con el agua destilada, obteniendo una solución de color blanco cremoso.
4) Calentar la solución a 100 ºC, aproximadamente por 30 minutos sin dejar que hierva en una manta calefactora. Dejar enfriar.
5) Pesar el papel de filtro
6) Con embudo y papel filtrante, filtrar la solución que se formó. Se observa que el precipitado de BaSO4 queda en el papel de filtro, mientras que el NaCl queda depositado en el líquido transparente filtrado.
7) Colocar el papel de filtro sobre un vidrio reloj. Secar en estufa 5 minutos a 100 °C.
8) Pesar el precipitado obtenido.
9) Restarle al pesaje obtenido el peso del papel de filtro para obtener la masa de BaSO4 obtenida.