PRECIPITACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO Y EL CLORURO DE HIERRO (III):

OBJETIVO:

• Reconocimiento del hidróxido férrico y cloruro de sodio en una disolución mediante una reacción de precipitación.

PRINCIPIOS TEÓRICOS:

Las reacciones de precipitación son de gran utilidad para poner de manifiesto la existencia de ciertos iones en una disolución. Su presencia se detecta al formarse un precipitado en el momento de añadir una determinada sustancia de dicha disolución.
Este tipo de reacciones son el fundamento de la marcha analítica de aniones y cationes.

REACTIVOS:

• Cloruro de hierro (III).
• Hodroxido de sodio.
• Agua destilada.

MATERIALES:

• Vaso de precipitado.
• Erlenmeyer.
• Espátula.
• Embudo.
• Pie soporte.
• Nuez.
• Papel de filtro.
• Balanza.
• Caja de petri.
• Mechero.
• Trípode.
• Tela de amianto.

PROCEDIMIENTO:

Paso 1:
Pesamos 0,5 gr de FeCl3  dentro de un vaso de precipitado y lo disolvemos con agua destilada . Luego pesamos 0,5 gr de Na(OH) y lo disolvemos con agua destilada dentro de otro vaso de precipitado.

Paso 2:

Teniendo ya los dos reactivos preparados, los mezclamos para que se produzca la reacción. Una vez realizada dicha reacción se formará un precipitado de color marrón.

FeCl3  + 3Na(OH) → Fe(OH)3 + 3NaCl

Paso 3:
Armamos el equipo de filtración para filtrar la reacción obtenida. Con esto obtenemos el Fe(OH)3 en el papel de filtro y NaCl en el erlenmeyer.

NOTA: antes de realizar el filtrado pesar el papel de filtro.

Paso 4:
Una vez obtenido el  Fe(OH)3, lo secamos en una estufa durante media hora a 105 °C , con esto logramos  obtener el Fe2O3 ya que el agua se fue  al darle calor al precipitado.

2Fe(OH)3 →  Fe2O3 + 3H2O   

Paso 5:
A  la solución del cloruro de sodio más el agua que nos quedó luego de realizar la filtración; se arma el equipo para calentar con un mechero y se lo pone a calentar hasta evaporar el agua y así lograr la obtención del cloruro de sodio sólido.

NOTA: antes de poner a evaporar el cloruro de sodio con el agua, pesar el vaso de precipitado.

Paso 6:
Luego de obtener el Fe2O3 y el NaCl, los pesamos y realizamos los respectivos cálculos estequiométricos; y comparamos los resultados teóricos y prácticos.

CÁLCULOS:

Masa Teórica:

FeCl3	Na(OH)	Fe(OH)	NaCl	Fe2O3

Masa practica:

FeCl3	Na(OH)	Fe(OH)3	NaCl	Fe2O3
0,5 gr	0,5 gr

Luego de haber terminado el trabajo practico y sus cálculos estequiométricos realice una conclusión de lo sucedido y comparando los cálculos de la masa teórica y la masa practica.

RIESGOS Y PRECAUCIONES DURANTE LA REALIZACIÓN DEL PRÁCTICO:

• Al trabajar con la balanza tener la precaución de que ésta esté usada correctamente.
• Hacer cuidado al manipular materiales de vidrios y los reactivos son altamente peligrosos.
• Se debe realizar las reacciones en mesada libre de sustancias que puedan dañar la reacción o contaminarla.