REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO.

TRABAJO PRÁCTICO: Reacción de doble desplazamiento

OBJETIVOS:

• Ensayar la reacción química que se produce entre el hidróxido de sodio y el cloruro de amonio.
• Comprobar prácticamente la conservación de masa en las reacciones químicas aplicando cálculos estequiométricos.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
 Una reacción de doble desplazamiento es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos.
 También se conoce como reacción de precipitación ya que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución.


 En este práctico, la reacción será la siguiente:

NH4Cl(s)+ NaOH(ac) ⇒ NaCl(ac)+ NH4OH

 El hidróxido de amonio(NH4OH)se disocia y luego se hidroliza:

NH4OH⇒NH4+ + OH-

NH4+ + OH- ⇒ NH3 + H2O

 Entonces, la reacción queda:

NH4Cl(s)+ NaOH(ac) ⇒ NaCl(ac)+ NH3(g)+ H2O(l)

REACTIVOS:

• Hidróxido de sodio
• Cloruro de amonio
• Agua destilada
• Cinta de ph
• Cinta tornasol roja y azul

MATERIALES:

• Pie universal
• Pinza
• Vasos de precipitados
• Bureta
• Pipeta
• Nuez
• Pera de goma
• Agitador magnético (manta calefactora)
• Vidrio de reloj
• Varilla de vidrio
• Balanza analítica

PROCEDIMIENTO:

• Pesar 2 gramos de Cloruro de Amonio(NH4Cl)y 2 gramos de Hidróxido de de Sodio(NaOH)dentro de vasos de precipitados.
• Preparar una solución de NaOH 8 % m/v con los gramos pesados.
•     Armar un equipo con pie universal y una bureta sostenida por una nuez.
• Trasvasar la solución de NaOH desde el vaso de precipitados a la bureta.     
• Agregar lentamente al NH4Cl la solución de NaOH. Realizar esto bajo campana, ya que la reacción producirá amoníaco(NH3),un gas picante y con un fuerte olor.   
• Calentar la solución sobre una manta calefactora a 70ºC (no calentar a mayor temperatura porque se liberará agua junto)durante aproximadamente 15 minutos para favorecer a la reacción. Además, pueden probar con agitación.
• Observar que se libera amoníaco. Para comprobar que realmente es amoníaco, colocar una cinta de pH (previamente mojada con agua destilada)sobre el vaso de precipitado donde se produjo la reacción. Luego hacer lo mismo con papel tornasol: el papel azul no deberá cambiar de color (azul + amoníaco = azul), pero el papel rojo si deberá cambiar a azul (rojo + amoníaco = azul).
• Al finalizar, pesar la solución resultante y realizar los cálculos correspondientes.

IMÁGENES:

                                                Pie universal

Manta calefactora con agitador magnético