OBJETIVOS: Reacción de Oxidación - Reducción.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS: Se deberá comprobar prácticamente la conservación de masa en las reacciones químicas aplicando cálculos estequiométricos.
REACTIVOS: Sulfato de cobre, hierro (clavo), agua destilada.
MATERIALES: vaso de precipitado, estufa, pipeta, espátula.
PROCEDIMIENTO:
1)- Pesar un clavo de hierro.

2)- Pesar 0,190 gr. de Sulfato de Cobre.
3)- Disolver el Sulfato de Cobre con 25 mL de agua.

4)- Dejar el clavo sumergido en la disolución de Su

lfato de Cobre durante un tiempo determinado y se observa como la disolución pierde el color azulado a la vez que se oxida el clavo de hierro y se deposita más cobre en su superficie.

5)- Secar el clavo en la estufa, 
6)- Con una espátula, raspar el cobre que quedó adherido a la superficie.
7)- Pesar el cobre que se sacó del clavo de hierro.

REACCIÓN REDOX: 
Cu⁺²_(ac)+ 2e^- → Cu_(s)⁰
Fe_(s) → Fe⁺² + 2e^-
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Fe⁰_(s) + Cu⁺²_(ac)SO₄ → Fe⁺²_(ac)SO₄ + Cu⁰_(s)