"Reacciones de precipitación"

OBJETIVO: Verificar que la masa de Al(OH) calculada teóricamente es igual a la masa obtenida experimentalmente.

PRINCIPIOS TEÓRICOS:

Hidróxido de sodio + sulfato de sodio: precipita hidróxido de aluminio

6 NaOH (soluble)+ Al2(SO4)3 (soluble) --> 2 Al(OH)3 (insoluble) + 3 Na2SO4 (soluble)

Para asegurarnos de tener en la practica los mismos gramos de Al(OH)3 que en lo teórico, tomamos como reactivo limitante el NaOH y como reactivo en exceso el Al2(SO4)3 . H2O.

Existen substancias poco solubles en agua como, por ejemplo Al2(SO4)3 . H2O. Añadiendo cierta cantidad de sulfato de aluminio al agua, vemos que gran parte va hacia el fondo, formando un precipitado constituido de Al2(SO4)3 . H2O que no se disuelve.

Sin embargo, sabemos que la disolución de la sal no terminó. En realidad, la sal continúa disolviéndose, y precipitándose, estableciendo un equilibrio dinámico. Este equilibrio se llama heterogéneo o polifásico porque es el  equilibrio que se establece en Un sistema heterogéneo.

Constante del Producto de Solubilidad (PS o KPS o KS):

Supongamos una solución de electrolito A2B3, poco soluble, en presencia de su cuerpo al piso (parte insoluble). La parte que se disolvió está bajo la forma de iones A+++ e B=, mientras la parte no-soluble está bajo la  forma no-ionizada A2B3. Existe, así, un equilibrio dinámico entre A2B3 y sus iones en la solución, que puede ser representada por la ecuación:

Como todo equilibrio, este también debe obedecer la ley:

Por lo tanto, el producto de solubilidad (Kps o PS) es el producto de las concentraciones molares de los iones existentes en una solución saturada, donde cada concentración es elevada a un exponente igual al respectivo coeficiente del ion en la correspondiente ecuación de disociación.

KPS= [6 NaOH]. [Al2 (SO4)3 . H2O]

KPS= [40 gr]6. 360gr

KPS= 1,47.10^12

REACTIVOS:

• ·         NaOH (Hidróxido de sodio)
• ·         Al2(SO4)3 . H2O (Sulfato de aluminio monohidratado)
• ·         Agua destilada.

MATERIALES:

• v  Erlenmeyer
• v  Balanza analítica
• v  Vidrio de reloj
• v  Cuchara
• v  Tapón
• v  Pie universal
• v  Nuez
• v  Aro
• v  Embudo
• v  Papel de filtro
• v  Vaso de precipitado
• v  Estufa

PROCEDIMIENTO:

1. Colocar en un erlenmeyer 100 ml de agua destilada.
   
   
2. Pesar 1,5 gr de NaOH y 2 gr de Al2(SO)3 . H2O.
   
   

   

   
   

   

   
   
3. Cuidadosamente, con un embudo colocarlos en el erlenmeyer y agitar levemente (tratando de evitar que se disuelva todo el soluto)
   
   

   

   
   
4. Preparar dos  equipos de filtración simple para agilizar el proceso y  pesar los papeles de filtro.
   
   
5. Volcar sobre el papel de filtro la solución y esperar que la solución termine de filtrar.
   
   

   

   
   
6. Junto con un vidrio de reloj ya usado y limpio llevar el papel de filtro a la estufa para secar el precipitado.
   

   

   
   
7. Cuando esté seco, llevarlos a la balanza analítica y pesarlos.
   

   

   
   
8. Restar el peso del papel de filtro pesado al comienzo, verificar si el valor del precipitado experimental es el mismo que el teórico