Base de Trabajos Prácticos (4° B IP – EET N° 455 – ESPERANZA

TRABAJO PRÁCTICO N°8

REACCIONES OXIDO-REDUCCIÓN

INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

Una reacción química es un proceso mediante el cual ciertas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos.

Una reacción redox, implica una oxidación y una reducción (es decir cambios en los estados de oxidación de los elementos implicados), por lo tanto decimos que el reductor se oxida y el oxidante se reduce.

Con la realización de esta experiencia se puede demostrar como algunos metales, en este caso el aluminio, reaccionan con disolución de sulfato de cobre, formándose cobre metálico.

OBJETIVOS:

- Manipular adecuadamente reactivos, elementos y equipos de laboratorio.

- Adquirir habilidades y destrezas en el laboratorio.

- Comprobar reacciones redox.

- Verificar la estequiometría.

MATERIALES:

Balanza

Caja de petri

Cuchara

Embudo

Estufa

Mechero, trípode y tela de amianto (opcional)

Nuez

Papel de filtro

Pera de goma

Pie universal

Pipeta

Pizeta

Vaso de precipitado

REACTIVOS:

Ácido clorhídrico

Agua destilada

Aluminio
Sulfato de cobre pentahidratado

PROCEDIMIENTO:

· - Pesar 3g de CuSO4.5H2O.

· - Colocar el CuSO4 dentro de un vaso de precipitados y añadir aproximadamente 100 mL de agua destilada. - - Agitar la mezcla hasta que se disuelva completamente toda la sal, si se quiere se puede calentar para acelerar el proceso.

· - Pesar 0,2063g de Al, finamente dividido, y colocarlo dentro de la solución.

· - Añadir unas gotas de HCl, también se puede utilizar H2SO3. (El reactivo utilizado no afectará el resultado de la reacción ya que solo sirve para proporcionar el medio ácido para llevarla a cabo)

· - Dejar reposar la solución unos minutos hasta la oxidación del aluminio.

. - Pesar el papel de filtro y la caja de petri.

· - Filtrar el Cu obtenido anteriormente, y secarlo en estufa.

· - Pesar el filtrado hasta que la pesada sea constante, así sabremos que no hay exceso de agua.

- Una vez comprobada la ausencia de agua, verificar que la cantidad de cobre obtenido coincida con la estequiometría.

ACLARACIONES

- Evitar que la temperatura de la estufa supere los 105°C.

- Trabajar el HCl bajo campana.

- Limpiar la superficie del aluminio a emplear, para eliminar todas las impurezas.
- Plantear las reacciones redox entre las sustancias intervinientes, y los cálculos estequiométricos correctos para verificar el procedimiento.