PRECIPITACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO Y EL CLORURO DE HIERRO (III):

OBJETIVO:

• Reconocimiento del hidróxido férrico y cloruro de sodio en una disolución mediante una reacción de precipitación.

PRINCIPIOS TEÓRICOS:

Las reacciones de precipitación son de gran utilidad para poner de manifiesto la existencia de ciertos iones en una disolución. Su presencia se detecta al formarse un precipitado en el momento de añadir una determinada sustancia de dicha disolución.
Este tipo de reacciones son el fundamento de la marcha analítica de aniones y cationes.

REACTIVOS:

• Cloruro de hierro (III).
• Hodroxido de sodio.
• Agua destilada.

MATERIALES:

• Vaso de precipitado.
• Erlenmeyer.
• Espátula.
• Embudo.
• Pie soporte.
• Nuez.
• Papel de filtro.
• Balanza.
• Caja de petri.
• Mechero.
• Trípode.
• Tela de amianto.

PROCEDIMIENTO:

Paso 1:
Pesamos 0,5 gr de FeCl3  dentro de un vaso de precipitado y lo disolvemos con agua destilada . Luego pesamos 0,5 gr de Na(OH) y lo disolvemos con agua destilada dentro de otro vaso de precipitado.

Paso 2:

Teniendo ya los dos reactivos preparados, los mezclamos para que se produzca la reacción. Una vez realizada dicha reacción se formará un precipitado de color marrón.

FeCl3  + 3Na(OH) → Fe(OH)3 + 3NaCl

Paso 3:
Armamos el equipo de filtración para filtrar la reacción obtenida. Con esto obtenemos el Fe(OH)3 en el papel de filtro y NaCl en el erlenmeyer.

NOTA: antes de realizar el filtrado pesar el papel de filtro.

Paso 4:
Una vez obtenido el  Fe(OH)3, lo secamos en una estufa durante media hora a 105 °C , con esto logramos  obtener el Fe2O3 ya que el agua se fue  al darle calor al precipitado.

2Fe(OH)3 →  Fe2O3 + 3H2O   

Paso 5:
A  la solución del cloruro de sodio más el agua que nos quedó luego de realizar la filtración; se arma el equipo para calentar con un mechero y se lo pone a calentar hasta evaporar el agua y así lograr la obtención del cloruro de sodio sólido.

NOTA: antes de poner a evaporar el cloruro de sodio con el agua, pesar el vaso de precipitado.

Paso 6:
Luego de obtener el Fe2O3 y el NaCl, los pesamos y realizamos los respectivos cálculos estequiométricos; y comparamos los resultados teóricos y prácticos.

CÁLCULOS:

Masa Teórica:

FeCl3	Na(OH)	Fe(OH)	NaCl	Fe2O3

Masa practica:

FeCl3	Na(OH)	Fe(OH)3	NaCl	Fe2O3
0,5 gr	0,5 gr

Luego de haber terminado el trabajo practico y sus cálculos estequiométricos realice una conclusión de lo sucedido y comparando los cálculos de la masa teórica y la masa practica.

RIESGOS Y PRECAUCIONES DURANTE LA REALIZACIÓN DEL PRÁCTICO:

• Al trabajar con la balanza tener la precaución de que ésta esté usada correctamente.
• Hacer cuidado al manipular materiales de vidrios y los reactivos son altamente peligrosos.
• Se debe realizar las reacciones en mesada libre de sustancias que puedan dañar la reacción o contaminarla.

Grupo 6- Reacción de precipitación

TÍTULO DEL TRABAJO: REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN Y DESPLAZAMIENTO.

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: comprobar prácticamente la conservación de masa de BaSO4 en la reacción química aplicando cálculos estequiométricos.

  

REACTIVOS:  sulfato de sodio, cloruro de bario, agua destilada

MATERIALES NECESARIOS:

• vidrio reloj
• cuchara plástica
• embudo
• papel de filtro
• erlenmeyer
• manta calefactora con agitador
• estufa

PRINCIPIOS TEÓRICOS:
Reacción de precipitación:
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.

Ecuación:
                  Na2SO4 + BaCl2  → BaSO4 + 2 NaCl

Na2SO4 → Reactivo en exceso

BaCl2  → Reactivo limitante

El Cloruro de bario es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración amarillo-verde a la llama. Reacciona con iones de sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario. Solubilidad en agua: 35,8 g/100 mL (20 °C)

El sulfato de sodio o sulfato sódico (Na2SO4) es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina. Solubilidad en agua: 4.76 g/100 ml (0 °C).

El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada. Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis. Solubilidad en agua: 35,9 g por 100 mL de agua

Sulfato de Bario: Sustancia de aspecto cristalino de color blanco o amarillo. No es tóxico. Casi insoluble en agua, etanol y ácido, soluble en agua caliente y ácido sulfúrico concentrado. Es estable en las propiedades químicas y no cambia de color cuando se reúne con hidrógeno sulfurizado o gases tóxicos en el aire. Solubilidad en agua: 0.000285 g/ 100 ml a 30º C



Procedimiento:
1) En un erlenmeyer colocar 100 mL de agua destilada.
2) Pesar  1 g de cloruro de bario y 3 g de sulfato de sodio.
3) Mezclar los reactivos con el agua destilada, obteniendo una solución de color blanco cremoso.
4) Calentar la solución a 100 ºC, aproximadamente por 30 minutos sin dejar que hierva en una manta calefactora. Dejar enfriar.
5) Pesar el papel de filtro
6) Con embudo y papel filtrante, filtrar la solución que se formó. Se observa que el precipitado de BaSO4 queda en el papel de filtro, mientras que el NaCl queda depositado en el líquido transparente filtrado.   
7) Colocar el papel de filtro sobre un vidrio reloj. Secar en estufa 5 minutos a 100 °C.
8) Pesar el precipitado obtenido.
9) Restarle al pesaje obtenido el peso del papel de filtro para obtener la masa de BaSO4 obtenida.


Solución de Na2SO4 y  BaCl2

Solución de NaCl y agua destilada

BaSO4 luego de haber pasado por la estufa

Trabajo práctico nº 8

Objetivo:

• Determinar las relaciones que existen entre los pesos de lo cuerpos reaccionantes y el de los productos.
• Comprobar experimentalmente la Ley de la conservación de la Masa.

Principios teóricos:

Ley de la conservación de la materia: En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Podemos comprobar esta ley mediante cálculos estequiométricos:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de las sustancias que intervienen en una reacción química».
En este trabajo práctico estudiaremos la reacción del carbonato de calcio (CaCO3) en ácido clorhídrico (HCl).
El carbonato de calcio reacciona con ácidos fuertes, desprendiendo dióxido de carbono:

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

La estequiometría de la reacción puede estudiarse con facilidad ya que uno de sus productos es gaseoso. Al producirse la reacción se libera CO2(g); y comparando la masa inicial y la masa final puede observarse una diferencia que será la masa del CO2 que se liberó en dicha reacción.

Reactivos:

• Carbonato de calcio
• Ácido clorhídrico
• Agua destilada.

Materiales:

• Pipeta de 5 ml
• Vaso de precipitado de 250 ml
• Pera de goma
• Matraz de 100ml
• Bol pipeta de 25 ml
• Guantes
• Gafas

Procedimiento:

1.Se llevará a cabo la reacción mezclando una masa fija de carbonato de calcio, aproximadamente 1 gr, pero pesado con precisión de 0.01 gr; con 10 ml de ácido clorhídrico, densidad = 1,0489 gr/mL.

2. Se pesa la masa del vaso de precipitado antes de realizar la experiencia. Luego se coloca el carbonato de calcio y el volumen de ácido clorhídrico indicado.

3. Observe la evolución de la reacción química y espere hasta que la misma se complete. Pese nuevamente el vaso de precipitado con la reacción realizada.
Teniendo en cuenta que la masa inicial incluye la masa del vaso de precipitado (mv) y la masa de los reactivos (mrvos) de acuerdo con las siguiente expresión:

mi = mv + mrvos

Se puede mostrar que:

mi – mf = mC02

Donde mf denota la masa final y mCO2 la masa del CO2 producido en la reacción.

4. Calcular moles de ácido clorhídrico moles de carbonato de calcio, reactivo limitante, reactivo en exceso, cantidad de reactivo en exceso, moles de dióxido de carbono teórico, moles de dióxido de carbono experimentales y el rendimiento de la reacción.
Completar la siguiente tabla segun los resultados obtenidos.

Moles de HCl	Moles de CaCO3	Reactivo Limitante	Moles CO2 (Teórico)	Moles CO2 (Experimentales)	Rendimiento

A tener en cuenta:

• El ácido se debe trabajar bajo campana.
• El ácido se debe pipetear con pera de goma.
• Usar guantes y gafas.
• Se debe realizar las reacciones en mesada libre de sustancias que puedan dañar la reacción o contaminarla.
• Antes de colocar el ácido se debe colocar agua destilada, para no “darle de beber al ácido”.

En el siguiente video se muestra una de las pruebas que realizamos del trabajo práctico en el momento que se produjo la reacción con gran éxito...

 

 

 

 El siguiente video es una recopilación de todas las fotos en el transcurso de una de las pruebas del trabajo práctico. Se observará que realizamos dos veces la solución con HCl ya que cuando realizamos la solución por primera vez, utilizamos un ácido que estaba sucio y luego preparamos nuevamente la solución con un ácido bueno.