BASE DE TRABAJOS PRÁCTICOS

Métodos y Técnicas Analíticas Instrumentales I

 4° B IP – EET N° 455 – ESPERANZA – 2012

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A continuación se detallan los Trabajos Prácticos Originales desarrollados por los alumnos del 4°B IP 2012. Será un placer si los incorparan a su práctica escolar en el laboratorio.

MUCHA SUERTE....!!!!

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INTRODUCCIÓN TEÓRICA

En los siguientes trabajos, operamos con diferentes reacciones como:
Las reacciones redox o de óxido-reducción: 
Son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
• La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.
• La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.
Las reacciones de precipitación: 
Son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en titulaciones por precipitación.
Es una operación eficaz y sencilla utilizada en el laboratorio para obtener sustancias insolubles, o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dos disoluciones que contiene cada una, una especie reaccionantes de la reacción de precipitación. Si en el transcurso de la reacción la concentración de los reaccionantes llega a superar el producto de solubilidad correspondiente, se producirá la precipitación.
Para poder explicar químicamente la formación de un precipitado en primer lugar se estudia el proceso inverso: Un sólido se disuelve cuando sus partículas, sean iónicas o moleculares, pasen a la disolución gracias a que las interacciones entre las moléculas o iones y el disolvente vencen las fuerzas de cohesión del soluto. A medida que esto ocurre las moléculas disueltas van aumentando en número y así van disminuyendo las distancias entre ellas, lo que aumenta la probabilidad de que se produzcan interacciones que dan lugar solido.
Las comprobaremos estequimetricamente.
En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
¿Cómo conocer la información entregada por una reaccion química?
Se deben seguir los siguientes pasos:
• Identificar las sustancias y coeficientes estequiométricos. Estado físico en que se encuentran las sustancias
• equilibrar la ecuación química.

 

Lista de los Trabajos Prácticos

(hacer click en el Grupo para establecer el enlace)

GRUPO N° 1 

"Reacción de doble desplazamiento: cloruro de amonio - hidróxido de sodio" 

(Albarracín-Portmann)

GRUPO N° 2 

"Reacción de óxido-reducción: sulfato de cobre II - aluminio" 

(Dayer-Simonutti)

 GRUPO N° 3

"Reacción de óxido-reducción: sulfato de cobre II - hierro" 

(Fenske-Werner)

GRUPO N° 4 

"Reacción de precipitación: sulfato de aluminio - hidróxido de sodio"

(Brizi-Robles)

 GRUPO N° 5

"Reacción de desplazamiento: cloruro de hierro III - hidróxido de sodio"

  (Pelozatto-Spesso)

 GRUPO N° 6

"Reacción de precipitación: cloruro de bario - sulfato de sodio"

  (Grazioli-Ocampo)

 GRUPO N° 7

 "Reacción de óxido-reducción: nitrato de plata - cobre"

(Basualdo-Ulrich)

GRUPO N° 8 

"Reacción de óxido-reducción: ácido nítrico - cobre"

(Kaiser-Pedrotti-Schenfet) 

GRUPO N° 9 

"Reacción de óxido-reducción: zinc - ácido clohídrico"

(Billoud-Goyé)

 GRUPO N° 10

"Reacción precipitación: carbonato de calcio - ácido clorhídrico"

(Sánchez-Zuliani)